PRÁCTICA : Acción de los ácidos sobre los metales

FUNDAMENTO:

Las reacciones de desplazamiento o de sustitución son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. 

Estas reacciones  se pueden agrupar en tres tipos, de los cuales nos centraremos en los que emplearemos en nuestras prácticas; en las que al tratar un metal con un ácido se produce una sal y se desprende hidrógeno.

Ácido + Metal ------>  Sal + H2

En la siguiente práctica comprobaremos las diferentes reacciones que  se producen con los siguientes elementos:Los metales que emplearemos son cobre (Cu), aluminio (Al), hierro (Fe) y zinc (Zn)Los ácidos que utilizaremos en esta práctica son ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico 2 M y ácido nítrico concentrado (HNO3)

REACCIONES ENTRE ÁCIDOS Y METALES

 HCl + Al

 HCl + Cu 

 HCl +Fe 

 HCl +Zn

 H2SO4 + Al

 H2SO4 + Cu

 H2SO4 + Fe

  H2SO4 + Zn

H2SO4 + Moneda cobre

MEDIDAS DE SEGURIDAD
Para las medidas de seguridad en esta práctica fue necesario el uso de EPIs y también de campana para las reacciones que desprendían gas, ya que suponían un cierto peligro.



CONCLUSIÓN CIENTÍFICA
La conclusión que se obtiene de esta práctica es que en las reacciones que se produjeron, se pueden presenciar reacciones exotérmicas, en algunas de ellas se producían cambios de color, también burbujas en todas las que reaccionaban debido al desprendimiento de hidrógeno gas (H2)
En otras reacciones como las del nítrico concentrado se forma una capa que protege al metal, esto ocurre en los materiales como el Al. Esta formación es conocida como pasivación.